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일반 화학 (General Chemistry) 대학교 1학년 때 화학공학과에서 배우는 일반 화학 과목은 화학공학에서 대부분 전공의 기본이 되기에 철저히 학습하면 좋다. 1학년 때 일반 화학 책을 보는 것과 고학년이 된 후 책을 다시 보는 것은 학문적으로 느낌이 다르다고 할 수 있다. 무엇보다도 상위 호환 과목의 학습의 이해가 더디게 느껴질 경우, 일반 화학을 다시 복습하는 것을 추천한다. 학기 중에 시간이 나질 않는다면 방학 중에 시간을 내서 복습하는 것을 추천한다. 일반 화학이라는 학문이 고학년에 가서 이해가 되는 부분이 있기도 하고 자신에게 학습적인 문제를 발견하면 때로는 뒤로 돌아가보는 것이 좋기 때문이다. 일반 화학은 고등학교 과학탐구 과목인 화학1, 2의 연장선상에 있으며 화학 2를 공부한 사람..

카테고리 없음 2020. 12. 22. 00:41

1. 실험 목적 (1) 일정한 양의 산소와 이산화탄소 기체를 발생시켜 실험으로 구한 기체상수의 값을 구한다. (2) 이상기체 상태 방정식과 Van der waals 식(실제기체방정식)을 사용하여 구한 기체상수 값을 이상 기체상수와 비교한다. 2. 바탕 이론 (1) 이상기체 (Ideal-gas) ㄹ험 목적 이상기체는 임의 온도와 압력 아래에서 다음 가정들로부터 유도되는 관계를 따른다. 1. 어떤 한 기체는 많은 동일한 분자들로 구성된다. 많다라는 표현은 개개의 분자들의 경로를 추적할 수 없다는 것을 의미한다. 2. 분자들은 뉴턴의 운동법칙을 따른다. 3. 분자 자체만의 총 부피는 기체 전체가 차지하는 부피 중에서 무시할 수 있을 만큼 작은 부분이다. 즉, 분자 자체의 부피는 무시한다. 4. 모든 분자의 운..

카테고리 없음 2020. 12. 22. 00:18

1. 실험 목적 (1) 동적 평형 상태에 있는 반응물들의 농도를 비색법과 UV 분광 분석법으로 UV 분광계로 측정한 흡광도로 Lambert-Beer 법칙을 이용해 계산하여 알아본다. (2) 구한 농도로 평형 상수를 계산하여 비교한다. (3) 평형 상수와 자유에너지의 관계를 이해한다. 2. 바탕 이론 (1) 화학 평형과 평형 상수 (Chemical equilibrium and Equilibrium constant) 화학반응은 가역반응과 비가역반응으로 구분할 수 있는데 이 중 가역반응이란 온도, 농도, 압력에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응을 말한다. 이 때 정반응과 역반응의 속도가 같아지면 반응이 평형에 도달하였다고 한다. 평형상태에서 물질의 농도를 알면 평형상수를 구할 수 있다. 평형 ..

카테고리 없음 2020. 12. 22. 00:00

현재 대중적으로 쓰이고 있는 트랜지스터는 MOSFET입니다. 모스펫은 위에 있는 그림처럼 Oxide밑에 있는 surface에 Minority carrier가 Inversion된 channel을 형성합니다. 그런데 일반적인 모스펫은 기판에 도핑이 되어있기 때문에 Channel에서는 Ionized atom이 존재하고 있습니다. 이 Ionized atom이 존재하면서 전자가 채널을 통과할 때 정전기적인 힘에 의한 Ionized impurity scattering을 겪을 수 밖에 없습니다. 따라서 전자가 이곳 저곳에서 scattering을 겪으니 mobility는 감소할 수 밖에 없으며 실제 Si이란 물질이 가지는 전자의 mobility보다 훨씬 떨어지는 mobility를 채널의 전자가 가지게 됩니다. 그럼 여..

카테고리 없음 2020. 12. 21. 23:40

1. 실험 목적 (1) UV/vis 분광광도계를 사용하여 UV-vis 분광 분석법을 이해하고 이를 이용하여 Acid red 1, Acid blue 25의 흡광도를 측정한다. (2) 흡착 현상을 이해하고 Lambert-Beers Law 을 이용하여 흡광도로부터 용액의 농도를 계산할 수 있다. (3) Acid red 1, Acid blue 25의 시간별 흡착을 통해 Pseudo first order reaction(유사 1차 반응), Pseudo second order reaction(유사 2차 반응)의 반응속도 상수를 구할 수 있다. 2. 바탕 이론 (1) 흡착 (Adsorption) 흡착은 기체나 액체에 있는 원자, 이온 또는 분자들이 고체의 표면으로 확산하여 고체 표면과 결합하거나 약한 분자 간 힘에 ..

카테고리 없음 2020. 12. 21. 23:15

이웃본문 기타 기능 1. 실험 목적 (1) 흡착 현상을 이해하여 실험에서 화학적 흡착과 물리적 흡착을 구분할 수 있다. (2) 활성탄을 이용하여 아세트산을 흡착한 뒤 NaOH로 중화 적정하여 흡착된 아세트산의 정량분석을 통해 최대 흡착량을 계산할 수 있다. (3) 아세트산의 시간별 흡착을 통해 Langmuir 흡착 등온식, Freundlich 흡착 등온식, Temkin 흡착 등온식에 대입해 흡착 등온선을 그려 어떤 흡착 등온식을 따르는지 확인할 수 있다. 2. 바탕 이론 (1) 흡착 (Adsorption) 지난 활성탄을 이용한 염료 흡착에서 흡착에 대한 정의는 설명하였으므로 본 글에서는 흡착 등온식에 따른 해석에 대해 흡착이론을 중점적으로 기술하도록 하겠다. 활성탄에서 흡착은 물리적 흡착, 화학적 흡착이..

카테고리 없음 2020. 12. 21. 22:59

얼마나 많은 카페인이 안전합니까? 연구에 따르면 건강한 성인은 하루에 최대 400mg의 카페인을 안전하게 섭취 할 수 있습니다 (22Trusted Source). 임산부는 하루에 200mg 이하의 카페인을 섭취해야하며, 일부 연구에서는 하루에 상한이 300mg 인 것으로 나타났습니다 (23Trusted Source, 24Trusted Source). 참고로, 아래는 인기있는 카페인 함유 음료 및 그 카페인 함량 목록입니다 (25Trusted Source, 26Trusted Source, 27Trusted Source, 28Trusted Source) : 커피 : 1 컵당 96mg (8 온스 또는 240mL) 표준 에너지 드링크 : 1 컵당 72mg (8 온스 또는 240mL) 녹차 : 1 컵당 29mg ..

카테고리 없음 2020. 9. 3. 12:18